题目内容
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中加入的指示剂为 。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。
①称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO—4转化为Mn2+并释放出O2。
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中加入的指示剂为 。
（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。
（1）4MnO4- +12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O
（2）淀粉溶液
（3）n(C2O42-)=0.02000×20.00×10-3×5/2=1.00×10-3mol
n(Cu2+)=0.05000×10.00×10-3=5.00×10-4mol
根据电荷守恒可知，晶体还含有阳离子K+，
n(K+)=2×1.00×10-3-2×5.00×10-4=1.00×10-3mol
故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·xH2O
m(H2O)=0.1680-5.00×10-4×318=0.009g
n(H2O)=0.009/18=5.00×10-4mol
故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·H2O
试题分析：本题测定物质组成的综合计算题，(2)有碘单质参与或生成的反应均可以用淀粉作为反应是否完全的依据；（3）根据第①步反应可以计算出C2O42-的量，n(C2O42-)=0.02000×20.00×10-3×5/2=1.00×10-3mol
第②是除去溶液中多余的高锰酸钾溶液，第③④可以计算出铜离子的量
n(Cu2+)=0.05000×10.00×10-3=5.00×10-4mol
根据电荷守恒可知，晶体还含有阳离子K+，
n(K+)=2×1.00×10-3-2×5.00×10-4=1.00×10-3mol
故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·xH2O
然后再根据总质量计算出结晶水的量，m(H2O)=0.1680-5.00×10-4×318=0.009g
n(H2O)=0.009/18=5.00×10-4mol
故晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·H2O
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N2O4△H＞0