题目内容
【题目】近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2 ， I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂 | 操作 |
①H2SO4溶液 | a．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 |
②KMnO4溶液 | b．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂 |
③KI溶液 | c．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 |
④AgNO3溶液 | d．把样品放入盐酸中再加入所选试剂 |
⑤淀粉溶液 |
（1）能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是 ， 现象及结论是。
（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作： ， 现象：。
方案二：试剂及操作： ， 现象：。
（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ ， 原因是。
【答案】
（1）④、c；生成白色沉淀证明样品是食盐
（2）方案一：②、B；溶液紫色褪去；方案二：③⑤、B或D；溶液显蓝色
（3）不可行；盐酸中的HCl也能还原KMnO4
【解析】解答：NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl－和 
的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点选用两套方案。 分析：根据亚硝酸钠中Ｎ元素的化合价变化进行设计实验即可。
夺冠金卷全能练考系列答案
【题目】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)
B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 50~250s内，A的平均反应速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1
B. 相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 若保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时，平衡常数K＝0.2，则反应的ΔH＜0
