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下列一定表示溶液浓度单位的是（ ）
A.g·L
-1
B.% C.mol·L
-1
D.L·mol
-1
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解析：“mol·L
-1
”指物质的量浓度。
答案：C
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积 ②稀释 ③量取一定体积的浓硫酸 ④定容、摇匀 ⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是
①③②⑤④
①③②⑤④
；
（2）本实验用到的玻璃仪器有
100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
．（用序号表示）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
偏高
偏高
；
若没有进行操作步骤⑤，会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？
重新配制
重新配制
．
运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）已知：25℃时K
SP
（AgCl）=1.6×l0
-10
K
SP
（AgI）=1.5×l0
-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L
-l
的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L
-l
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
c（Ag
+
）?c（Cl
-
）＞Ksp（AgCl）
c（Ag
+
）?c（Cl
-
）＞Ksp（AgCl）
，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
．
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序号）．
电解
A．BaO
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+H
2
O
2
B．2NH
4
HSO
4
点解
.
（NH
4
）
2
S
2
O
8
+H
2
↑；
（NH
4
）
2
S
2
O
8
+2H
2
O=2NH
4
HSO
4
+H
2
O
2
C．CH
3
CHOHCH
3
+O
2
→CH
3
COCH
3
+H
2
O
2
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H
2
O
2
）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L
-1
的条件下进行．图2中曲线a：H
2
O
2
；b：H
2
O
2
+Cu
2+
；c：H
2
O
2
+Fe
2+
；d：H
2
O
2
+Zn
2+
；e：H
2
O
2
+Mn
2+
；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
B
B
（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
下列叙述中正确的是（ ）
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H
+
+OH
-
=H
2
O表示
现有下列10种物质
①NaHCO
3
；②NH
4
HCO
3
；③BaSO
4
；④HF；⑤C
2
H
5
OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH
3
COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是
（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
．
（2）NaHCO
3
溶液显
性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH
3
COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH
3
COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10
-5
）
下列有关叙述正确的是
．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H
2
的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH
3
COO
-
）为原溶液浓度的
1
2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H
+
）=1×10
-a
mol/L，而相同pH的AlCl
3
溶液中由水电离出的C（H
+
）=1×10
-b
mol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
，
（用一个等式和一个不等式表示）．
关 闭
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤：