题目内容

只用一种试剂可区别Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3三种溶液，这种试剂是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    H2SO4
  3. C.
    BaCl2
  4. D.
    AgNO3
A
题目要求即三种溶液的现象不同；
分别取三种溶液于试管中，依次加入NaOH，现象分别为：无明显变化、白色沉淀、红褐色沉淀；
若用H2SO4，均无明显变化，故三者均分不开；
若用BaCl2，现象分别为：白色沉淀、白色沉淀、无明显变化，故Na2SO4、Al2(SO4)3分不开；
若用AgNO3，均生成白色沉淀，故三者均分不开；
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   

元素代号XYZMNP
原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1

 
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）


  1. A.
    X、N元素的金属性：X＞N
  2. B.
    Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
  3. C.
    X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
  4. D.
    标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）


  1. A.
    C1上发生还原反应
  2. B.
    M 装置中SO42-移向Cu电极
  3. C.
    工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
  4. D.
    Cu电极与C2电极上的电极反应相同

pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b的关系为


  1. A.
    a>b
  2. B.
    a=10-4b　
  3. C.
    b＝10-4a
  4. D.
    a＝b

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是


  1. A.
    H2O
  2. B.
    CaCl2
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Cl2

铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”，这是利用浓硝酸的


  1. A.
    强酸性
  2. B.
    强氧化性
  3. C.
    不稳定性
  4. D.
    挥发性

如果3.2 g XO2中含有0.1 mol的氧原子，则X的相对原子质量为


  1. A.
    32
  2. B.
    16
  3. C.
    48
  4. D.
    8

二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是


  1. A.
    SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
  2. B.
    SiO2和Si都是光导纤维材料
  3. C.
    在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
  4. D.
    图中所示转化反应都是非氧化还原反应

以下各结论，错误的是


  1. A.
    溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%
  2. B.
    物质的量浓度为10 mol·L-1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L-1
  3. C.
    室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”
  4. D.
    常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积

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