题目内容

6 g碳和8 g氧气,在密闭容器中于高温下充分反应,当碳和氧均已耗尽时所得产物是(    )

A.14 g CO2         B.11 g CO             C.CO、CO2各7 g           D.14 g CO

D

解析:碳和氧气可生成CO2,也可能生成CO,还可能生成二者的混合物。所以要根据两个反应判断何物过量。以下我们用一种很简单的方法求解。

n(C)==0.5 mol

n(O)==0.5 mol

C、O原子数刚好相等,所以必然形成CO,质量为14 g,答案为D。

此题中,若≥1,生成CO;若,生成CO2;若<1,则生成CO与CO2的混合气。


练习册系列答案
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(2012?烟台一模)煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一.
(1)焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法.已知:①C(s)+O2 (g)═CO2 (g)△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO(g)+
1
2
O2 (g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2(g)+
1
2
O2 (g)═H2O (g)△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
  H2O CO CO2 H2
甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始时,甲容器中反应向
逆反应
逆反应
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行;平衡时,乙容器中CO的转化率为
50%
50%

②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况.则t2时刻发生改变的所有可能的条件是
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度
降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度

(3)以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,工作时负极反应式为
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
,若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)
6.72
6.72
L.
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义.
(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高.下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
(填序号)
①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2

(3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.

已知:H2C2O4
 浓硫酸 
.
 CO2↑+CO↑+H2O,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
abcf
abcf
;若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为
Na2CO3
Na2CO3

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ?mol-1,写出CO2 和C(s)反应的热化学方程式
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
.以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸盐,放电时负极反应式为
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
.若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)
11.2
11.2
L.

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