题目内容
【题目】室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
A.NH 
、Cu2+、Cl﹣、NO 
B.K+、Na+、CO 
、S2﹣
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO
D.Ba2+、Mg2+、HCO 
、Cl﹣
【答案】D
【解析】解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与酸性溶液中的氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B错误；
C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；
D．Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D正确；
故选D．
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列问题：
（1）酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
（4）将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。