题目内容
【题目】室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A.NH 、Cu2+、Cl﹣、NO
B.K+、Na+、CO 、S2﹣
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO
D.Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣
【答案】D
【解析】解:A.NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应,且都不与酸性溶液中的氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故A错误;B.K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之间不发生反应,都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在在碱性溶液中能够大量共存,故C错误;
D.Mg2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应,HCO3﹣与氢离子反应,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存,故D正确;
故选D.
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【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____,向I的_________中加入30%H2O2溶液,连接I、. Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___________________________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ (填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应,3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:________________________________。
【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料(含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备MnO2,实现锰的再生利用。其工艺流程如下:
已知:①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子(起始浓度为0.1 mol·L-1)生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
回答下列问题:
(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤液①中铁以Fe3+存在,Fe2+转化为Fe3+过程中,可能发生反应的离子方程式为____________________(写出1种即可)。
(3)除铁的方法是:向滤液①中加MnCO3调节溶液pH,其范围是______________________;过滤得滤液②。
(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2,该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。