题目内容

下列说法中正确的是
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
C

试题分析:A项:二氯甲烷(CH2Cl2)分子的结构不是正四面体结构,故错;B项:CH2O中心原子C和2个H一个O形成了四个键,没有孤立电子,故错;D项:由原子间通过共价键形成的分子晶体就没有离子晶体熔、沸点高,故错。故选C。
点评:本题考查的是原子结构好物质的性质的相关知识,题目难度不大,注意分子结构特点和杂化轨道的学习。
练习册系列答案
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(14分)
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是                     
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测a    b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是                                             
 
元素
Mn
F
电离能

I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
 
(4)AC2分子中σ键和π键数目比为           
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是:
② 熔点、沸点差异的主要原因                                     
②在水中的溶解度差异的主要原因                                  
(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子),(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:  i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;  ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;  iii、X原子得电子能力越弱,A-X形成的共用电子对之间的斥力越强;  iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:
nm
2
 
VSEPR理想模型
 
正四面体
价层电子对之间的理想键角
 
109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        
(3) H2O分子的立体构型为:          ,请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为          ,原因是                                  
(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子,S=O之间以双键结合,S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:             

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