下列说法中正确的是A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化.键角均为109°28′B．CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子C．BCl3.PCl5.H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔.沸点高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是

A．二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的中心原子是SP³杂化，键角均为109°28′

B．CH₂O和ClO₄^–的中心原子上都含有孤对电子

C．BCl₃、PCl₅、H₂O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e^－稳定结构

D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

C

试题分析：A项：二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子的结构不是正四面体结构，故错；B项：CH₂O中心原子C和2个H一个O形成了四个键，没有孤立电子，故错；D项：由原子间通过共价键形成的分子晶体就没有离子晶体熔、沸点高，故错。故选C。
点评：本题考查的是原子结构好物质的性质的相关知识，题目难度不大，注意分子结构特点和杂化轨道的学习。

练习册系列答案

新视界英语阅读系列答案

语文阅读与写作强化训练系列答案

中考新评价系列答案

英语快速阅读与完形填空系列答案

语文同步拓展阅读与训练系列答案

满分阅读系列答案

读写突破系列答案

语文读写双优训练系列答案

语文读本长春出版社系列答案

语篇初中英语阅读训练系列答案

相关题目

B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF₃分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）； BF₃晶体的熔点比SiO₂晶体________（选填“高”、“低”）。

下列对分子及性质的解释中，不正确的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（

）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D．由图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化钠熔化

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

（(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)²^＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
（2）根据VSEPR模型，H₃O^＋的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为              。
（3）Cu²^＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

A．配位键	B．离子键
C．极性共价键	D．非极性共价键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为。
（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是。

（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为；
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子的P－H键是非极性键

B．PH₃比NH₃稳定

C．PH₃的分子构型是正四面体形

D．PH₃分子中有未成键的孤对电子

(每空2分共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO₂为直线型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：             。