题目内容

下列物质的保存方法不正确的是
A.钠保存在石蜡或煤油中
B.保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量铁粉
C.氯水保存在棕色试剂瓶中
D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B

试题分析:钠是活泼的金属,极易被氧化,能和水反应,A正确;硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁,B不正确,应该加入适量的稀硫酸。C中氯水见光以分解,需要保存在棕色试剂瓶中,C正确;硅酸钠溶液具有很强的碱性,不能用玻璃塞,D正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。该题的关键是明确常见化学试剂的性质,包括物理性质和化学性质,然后有针对性的选择即可。
练习册系列答案
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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL,其操作分解为如下几步:
A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴指示剂。
B.用蒸馏水洗涤滴定管,后用标准溶液润洗2-3次。
C.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至 “0”或“0”刻度线以上。
D.调节液面至 “0”或“0”以下某一刻度,记下读数。
E.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
就此实验完成填空:
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)                   。
②该滴定操作中应选用的指示剂是             。
③在F操作中如何确定终点?                                 。
(2)该滴定过程中,造成测定结果偏高的原因可能有哪些         
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 
③ 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
④滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液 
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度         mol/L(保留2位小数)

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