题目内容
1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ）| A． | SO2的百分含量保持不变 | |
| B． | SO2和SO3的生成速率相等 | |
| C． | 密闭容器中的压强保持不变 | |
| D． | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 |
分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．
解答 解：A．当SO2的百分含量保持不变时，该反应中正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；
B．SO2和SO3的生成速率相等时，则SO2的生成和消耗速率相等，所以反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的可逆反应，当密闭容器中的压强保持不变时，反应体系中各物质的量不变，则该反应达到平衡状态，故C不选；
D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 | |
| B． | 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液 | |
| C． | 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏 |
12．下列各组变化中，前者一定包括后者的是（ ）
| A． | 物理变化、化学变化 | B． | 氧化还原反应、复分解反应 | ||
| C． | 氧化还原反应、置换反应 | D． | 复分解反应、化合反应 |
如图装置可以制取乙炔，请填空：
6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl | |
| B． | CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl | |
| C． | CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl | |
| D． | CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl |
13．对于A2+3B2═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（ ）
| A． | V（B2）=0.8mol/（ L•s） | B． | V（A2）=0.8mol/（ L•min） | ||
| C． | V（C）=0.6mol/（ L•s） | D． | V（D）=0.8mol/（ L•s） |