题目内容
(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N2的转化率为 ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；
⑴2/3 mol/L·min（或0.67 mol/L·min）
⑵ 2/3（或67%或66.7%）
⑶ < ⑷③
⑸增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
解析:
练习册系列答案
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2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：