题目内容
有两种配合物A和B，它们的组成为21.95%Co，39.64%Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，并根据下面的实验结果确定它们的配离子，中心离子和配位数。(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀。
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl的沉淀。
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半。
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A和B两种配合物中各元素原子个数比为：
n(Co)∶n(Cl)∶n(N)∶n(H)∶n(O)=
=1∶3∶5∶17∶1
A和B的化学式为CoCl3·5NH3·H2O
由实验（1）可知，A、B配合物中的NH3分子均与Co3+配位，加碱加热至沸，配离子被破坏，产生氨，并有Co2O3沉淀析出。
由实验(2)可知：A和B外界均有Cl-，所以加入AgNO3后，均有AgCl沉淀：Ag++Cl-
AgCl↓
由实验(3)可知：将沉淀过滤后，A再滴加AgNO3，并加热至沸时无沉淀，说明Cl-在外界；而B再滴加AgNO3,加热至沸后出现沉淀AgCl，且沉淀为原来的一半，证明B中有两个Cl-在外界，一个Cl-在内界，所以两种化合物分别为：
A.［Co(NH3)5(H2O)］Cl3
配离子：［Co(NH3)5(H2O)］3+ 配位数：6
B.［Co(NH3)5Cl］Cl2·H2O
配离子：［Co(NH3)5Cl］2+ 配位数：6
练习册系列答案
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