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下列物质中含有离子键的是( )
A.H
2
O
B.HCl
C.NaCl
D.H
2
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C
除了NaCl,其他几个选项中均只有共价键?存在。
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下列说法正确的是( )
A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B.在化合物中,只要有非金属原子就一定存在极性键
C.原子间通过极性键结合成分子的物质,一定是共价化合物
D.单质分子中一定含非极性键
形成离子键的粒子,电子层结构都与氩的电子层结构相同的是下列化合物中的( )
A.MgCl
2
B.CaBr
2
C.K
2
S
D.Na
2
O
下列化合物中不含离子键的是( )
A.(NH
4
)
2
S
B.Al
2
(SO
4
)
3
C.CsOH
D.HNO
3
A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB
2
型分子,A、B位于周期表中的族序数可能是( )
A.ⅠA和ⅤA B.ⅠA和ⅥA
C.ⅣA和ⅥA D.ⅡA和ⅦA
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下:
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核个数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
带电荷数(单位:电荷)
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的离子半径大于e的离子半径,d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子,d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化,试写出:?
(1)a微粒原子核外结构示意图:
,c微粒电子式为
。?
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
>
(写化学式)?
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为
。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为
。?
(5)大量微粒g所构成的晶体属
;d微粒分子结构呈
;h微粒所构成的晶体中化学键的类型有
。
下列可用氢键来解释的是
A.浓的氢氟酸溶液中存在HF
和H
2
F
B.SiH
4
沸点比CH
4
高
C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
D.H
2
O比H
2
S稳定,前者1000℃以上才分解,后者300℃分解
(6分) 有下列各组微粒、物质:①金刚石、石墨 ② CH
3
-O-CH
3
、CH
3
-CH
2
-OH
③
16
O、
18
O ④ CH
3
-CH
2
-CH =CH
2
、CH
3
-CH=CH-CH
3
⑤ O
2
、O
3
⑥
12
C、
13
C。
其中组内互为同素异形体的是(选填编号,下同):
,互为同位素的是
,
互为同分异构体的是
。
下列分子中属于非极性分子的是( )
A.HF
B.H
2
O
2
C.CO
2
D.NH
3
关 闭
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