题目内容

下列化学用语书写正确的是
A.NaHS水解反应:HS+ H2OH3O++ S2
B.用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段:Cu+2H+H2↑+Cu2+
C.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H= Fe2+2Fe3+4H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3↓+CO32+2H2O
C

试题分析:由于H2S是二元弱酸,则NaHS是强碱弱酸盐,HS既能电离又能水解,电离产物为硫离子和水合氢离子,水解产物是H2S和OH,即电离方程式为HS+ H2OH3O++ S2,水解方程式为HS+ H2OH2S+ OH,故A 选项错误;电解盐酸的初始阶段,若两个铜片作电极,由于Cu是活性电极,因此阳极反应式为Cu—2e=Cu2+,阳离子移向阴极,铜离子浓度远小于氢离子浓度,则阴极反应式为2H++2e=H2↑,由于阳极反应式+阴极反应式=电解总反应式,则总反应为Cu + 2H+H2↑+ Cu2+,故B选项正确;硝酸是氧化性酸,能将亚铁离子氧化成铁离子,则生成物中不可能含有Fe2+,硝酸根离子的氧化性比氢离子强,则稀硝酸被还原为NO,即3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NO↑+14H2O,故C选项错误;NaHCO3少量,Ba(OH)2过量,过量的氢氧化钡与生成物中碳酸根离子能够继续反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧根离子,或者设量不足的NaHCO3的系数为1,以此确定氢氧化钡的系数及生成物种类和系数,即NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,碳酸氢钠、氢氧化倍、氢氧化钠都是可溶性强电解质,都应该改写成离子形式,碳酸钡、水都应该保留化学式,所以该反应实质为HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O,故D选项错误。
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