Question

【题目】表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称： ．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为 ．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 属于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为极（填正或负），并写出该电极反应式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）氩
（2）；离子键、共价键
（3）HClO4；Al（OH）3
（4）正；2H++2e﹣=H2↑
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar，（1）J为Ar，名称为氩，所以答案是：氩；（2）G元素与I 元素形成的化合物为NaCl，电子式为 ；A、G、E形成的化合物为NaOH，含离子键、共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性，化学式分别为HClO4、Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，Al为负极，C为正极，正极上氢离子得到电子，该电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：正；2H++2e﹣=H2↑．