题目内容
根据右图，下列判断正确的是
| A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+ |
| C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低 |
| D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
B
解析试题分析：A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故A错误；C中在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有氢离子参与反应，故C错误；D中a中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成， D错误；故选B。
考点：考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断
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某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e- = Fe3+ |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是
| A．CuCl2（CuO） | B．NaOH （NaOH） |
| C．CuSO4（CuCO3） | D．NaCl（NaOH） |
观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（ ）
| A．装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀 |
| B．装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动 |
| C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极 |
| D．装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2 ↑ |
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )。
| A．Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．2H＋＋2e－=H2↑ |
| D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( )。
| A．光亮的自行车钢圈不易生锈 |
| B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 |
| C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 |
| D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 |
下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )。
| A．a、b可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸 |
| C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
| A．a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气 |
| B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色 |
| D．若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生 |
蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
则下列说法正确的是 ( )
| A．X为C3H7COOH |
| B．电解的阳极反应式为C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋ |
| C．电解过程中阴极区pH增大，Na＋向阴极移动 |
| D．阴极的还原产物为H2和OH－ |