题目内容

为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )
　 
A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热
B
CuSO4因水解，溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故可向其溶液中加入稀硫酸，抑制其水解即可，故选B
练习册系列答案
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已知某溶液只存在OH－、H+ 、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下关系：
①c(Cl－)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)        ②c(NH4+) > c(OH－) > c(Cl－)>c(H+)
③c(NH4+) > c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)         ④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+) > c(OH－)
填写下列空白：
⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序（填序号）______________。
⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________
⑶将pH相同的溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

⑷若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+)_______c(OH－) (填“>”、“=”、“<”)。
下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．NH4Cl: NH4++H2ONH3↑+H2O+H+
C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D．NaF: F-+H2O = HF+OH-
已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
A．c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) > c(Na+ )   
B．c(Na+ ) > c(A￣) > c(H+ ) > c(OH￣)
C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na+ )
D．c(A￣) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH￣)
物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是
A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］
B．［Na＋］＞［CH3COO－］＞［H＋］＞［OH－］
C．［OH－］=［H＋］+［CH3COOH］
D．［CH3COOH］+［CH3COO－］=［Na＋］
氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是
A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋
B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋
C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋
D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋
下列叙述正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．常温下，在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多
C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D．0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH其pH值由小到大的顺序为
A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②
下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）
A．常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH -浓度
B．纯水在100 0C和20℃时pH
C．25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH
D．l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目

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