题目内容
某探究学习小组用下图所示装置进行
、
和
还原性强弱比较实验，实验过程如下：
I. 先向B中的
溶液（约
）中通入
，当B的溶液变黄时，停止通气。
II. 打开活塞b，使约
的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
III. 接着再向B中通入一定量的气体。
IV. 更新试管D，重复过程II，检验取出溶液中的离子。
（1）仪器B的名称是__________，棉花中浸润的溶液为__________，目的是__________。
（2）实验室制备氯气的化学方程式为__________。
（3）过程III中一定发生反应的离子方程式为__________，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________。
（4）该小组对、和还原性强弱比较期望达到的结论是：______________。
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明、和还原性强弱关系的是____________________。
| 过程II中检出离子 | 过程IV中检出离子 | |
| 甲 | 有 | 有 |
| 乙 | 既有 | 有 |
| 丙 | 有 | 有 |
无
（1）分液漏斗 NaOH溶液 防尾气污染环境（每空1分，3分）
（2）MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）
取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无。（2分）
（4）SO2>Fe2+>Cl-（2分）
（5）乙、丙（全对3分，少答1分，错答不得分）
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”） 
H1= 1175.7 kJ·mol-1
H3=482.2 kJ·mol-1
)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________ 
2C(g)，下列说法中正确的是
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
| 1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
| 3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
| 4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
| 实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
| 5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。
和
混合溶液中：
相等的①
、②
、③
三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①>②>③
和弱酸
混合后呈酸性的溶液中：
2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）
知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元
_________、G___________________、Y______________。
)mol