题目内容
某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
D
解析试题分析:A.金属性:Fe>Cu,所以发生:Fe+Cu2+= Fe2++Cu。正确。B.该装置为原电池,铁作负极,铜作正极,电子由铁经导线流向Cu电极,在Cu电极上发生反应:Cu2++2e-=Cu。正确。C.通过A、B的分析发现:无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。正确。D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,该装置为电解池,a 是阳极, b是阴极。Cu2+向负电荷多的铁电极方向移动。错误。
考点:考查原电池、电解池知识。
练习册系列答案
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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- |
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B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
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D.H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
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