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在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g） △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数
C
略
练习册系列答案
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下列反应中，熵减小的是（　　）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为   ▲  。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl2＝CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为   ▲  。
下列反应中，熵显著增加的是（  ）
A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)
B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)
下列关于催化剂的说法，正确的是
A．催化剂能改变化学反应进行的方向B．催化剂能改变化学反应进行的限度
C．催化剂能改变化学反应的反应热D．催化剂能改变化学反应的速率
已知：H2（g）＋I2（g）2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解
下列关于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3的说法正确的是（    ）
A．1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3
B．平衡时，c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
C．当O2的质量不再变化时，反应达到平衡
D．当反应达到平衡状态时，v(O2)=0
下列说法正确的是
A．化学反应中化学能只能转化为热能
B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
C．SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余
D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成

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