题目内容
【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如图所示.
(1)写出甲中正极的电极反应式 .
(2)乙中总反应的离子方程式: .
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强,而乙会判断出活动性更强.(填写元素符号)
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有 . A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,应具体问题具体分析.
【答案】
(1)2H++2e﹣═H2↑
(2)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(3)Mg;Al
(4)A、D
【解析】解:(1)镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,原电池中阴离子向负极移动,所以硫酸根离子流向镁片,正极的电极反应式为:2H++2e﹣=H2↑;所以答案是:2H++2e﹣=H2↑;(2)在碱性介质中铝比镁活泼,所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,总的电极反应式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)原电池中负极失电子金属的活泼性强,甲中Mg失电子作负极,Mg的活泼性强,乙中Al失电子作负极,Al的活泼性强; 所以答案是:Mg;Al;(4)A.根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,故A正确;B.镁的金属性大于铝,但失电子难易程度与电解质溶液有关,故B错误;C.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极,不能说明金属活动性顺序没有使用价值,故C错误;D.该实验说明化学研究对象复杂,反应与条件有关,电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同,所以应具体问题具体分析,故D正确;所以答案是:AD.
