Question

【题目】已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。

装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。

该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。

实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。

A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素 B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素

C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱 D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

Answer 1

【答案】方法一：塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，水不能顺利流下，则说明装置不漏气

或方法二：塞紧橡胶塞，关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后，导管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，则说明装置不漏气 D 5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 装置D中有黄色固体生成 在导管F处连接一盛有碱石灰的尾气吸收装置

【解析】

（1）可从注水法或气体的热胀冷缩法考虑；

（2）根据题目所给装置，先比较亚硫酸与碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性强于次氯酸，从而作出推断；

（3）氯气与硫化氢在装置D中发生反应会生成淡黄色的硫单质；

（4）氯气与硫化氢均有毒，必须有尾气处理装置；

（5）依据非金属性判断的依据来作答。

（1）检验装置气密性方法一：塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，水不能顺利流下，则说明装置不漏气

或方法二：塞紧橡胶塞，关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后，导管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，则说明装置不漏气，

故答案为：方法一：塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，水不能顺利流下，则说明装置不漏气

或方法二：塞紧橡胶塞，关闭分液漏斗活塞，导管末端伸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后，导管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降，则说明装置不漏气；

（2）装置A作用是制取SO2，此装置中SO2含有HCl，HCl干扰实验，必须除去，制出的SO2通入到C装置，然后通入到装置B中，有气泡冒出，说明亚硫酸的酸性强于碳酸，此气体中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品红溶液，检验SO2是否被完全除尽，品红不褪色，说明SO2被完全除尽，通入到F装置中，如果有白色沉淀产生，说明碳酸酸性强于次氯酸，从而得出结论，因此装置的连接顺序是A→C→B→E→D→F，装置B的作用是制取CO2，现象是D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，

故答案为：D；5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+；D中品红不褪色，F中出现白色沉淀；

（3）氯气与硫化氢在装置D中发生反应会生成淡黄色的硫单质，则通过观察出D中有淡黄色固体生成来证明氯气与硫化氢发生了反应，

故答案为：装置D中有黄色固体生成；

（4）为防止气体污染环境，需有尾气处理装置，又氯气与硫化氢均为酸性气体，可连接装有碱石灰的尾气处理装置，

故答案为：在导管F处连接一盛有碱石灰的尾气吸收装置；

（5）A. 亚硫酸与次氯酸均不是最高价氧化物对应水化物的酸性，所以不能比较硫与氯的非金属性，A项错误；

B. 氯气与硫化氢反应生成硫与氯化氢，氧化剂为氯气，氧化产物为硫，根据氧化还原反应规律可知氯气的氧化性大于硫，则氯的非金属性强于硫，B项正确；

C. 元素氢化物的酸性强弱不能判断非金属性强弱，C项错误；

D. 沸点为物理性质，不能判断非金属性的强弱，D项错误；

故答案为B。