题目内容
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2 
2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．
II． 
判断下列说法正确的是（ ）
A.反应A的△H＞﹣115.6kJmol﹣1
B.H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱
C.由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ
【答案】D
【解析】解：A、反应A的△H=﹣115.6kJ/mol，故A错误；B、E（H﹣O）、E（HCl）分别表示H﹣O键能、H﹣Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E（H﹣O）]=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强，故B错误；
C、由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故V错误；
D、E（H﹣O）、E（HCl）分别表示H﹣O键能、H﹣Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能﹣生成物的总键能，故：4×E（H﹣Cl）+498kJ/mol﹣[2×243kJ/mol+4×E（H﹣O）]=﹣115.6kJ/mol，整理得，4E（H﹣Cl）﹣4E（H﹣O）=﹣127.6kJ/mol，即E（H﹣O）﹣E（HCl）=31.9kJ/mol，故断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故D正确；
故选D．
【考点精析】掌握反应热和焓变是解答本题的根本，需要知道在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
