溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一.稳定.透明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明

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0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

实验室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g

C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g

将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )

A．7.9mol/L B．6.25mol/L C．6.75 mol/L D．7 mol/L

下列物质混合后不能发生离子反应的是( )

A．硫酸溶液与食盐水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

C．锌片与稀硫酸 D．Cl2通入氢氧化钠溶液中

下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：。

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