题目内容
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中，观察到钾的现象是 ；由此得出的结论是 。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中， 明显现象（填“有”或“没有”）， 后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是 ；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是 ，由（1）（2）（3）可得出的结论是 ；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是 ，其负极的电极反应式是
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中，观察到钾的现象是 ；由此得出的结论是 。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中， 明显现象（填“有”或“没有”）， 后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是 ；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是 ，由（1）（2）（3）可得出的结论是 ；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是 ，其负极的电极反应式是
（1）水（1分），在水面上迅速游动并着火（1分），同主族元素从上到下金属性增强（1分）；
（2）没有（1分），加热至沸腾（1分），Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（2分）；
（3）稀盐酸（或稀硫酸其他合理答案也给分）（1分），2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）,同周期从左到右金属性减弱（1分）；
（4）NaOH溶液（或氢氧化钠）（2分），Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
（2）没有（1分），加热至沸腾（1分），Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（2分）；
（3）稀盐酸（或稀硫酸其他合理答案也给分）（1分），2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）,同周期从左到右金属性减弱（1分）；
（4）NaOH溶液（或氢氧化钠）（2分），Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
略
练习册系列答案
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80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们
的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为： 。
吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为： 。
LiAlH4+ 3LiCl。
