题目内容

根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是


  1. A.
    HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
  2. B.
    Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
  3. C.
    Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
  4. D.
    HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+
A
试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。
考点：考查根据方程式判断氧化性、还原性强弱的比较。
点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
练习册系列答案
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根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
Fe Fe→Cu +0.78
Zn Zn→Cu +1.10
A Cu→A -0.15
B B→Cu +0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
大
大
（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
Zn＞B＞A
Zn＞B＞A
．
（2）Cu与A组成的原电池，
Cu
Cu
为负极，此电极反应式为（失去电子数用ne-表示
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
B
B
先被腐蚀．

根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

根据

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu    　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，

可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　     D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

 

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