Question

【题目】为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；

（2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，也观察到溶液褪色，这是因为SO2具有__________。

A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性

（3）写出A中反应的化学方程式__________.

Answer 1

【答案】b c e d f B Cu＋2 H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

铜与浓硫酸在加热反应下，产生二氧化硫、水和硫酸铜，Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，该实验检验二氧化硫与水的存在，通常用品红溶液检验二氧化硫，用无水硫酸铜检验水，品红褪色是由于SO2具有漂白性，最后尾气处理，选用氢氧化钠溶液。

（1）由于品红溶液中也存在水分，故先检测水的存在，装置B放在装置C之前，如按气流由左向右流向， a接b，c接e，d接f；

（2）若C瓶中盛有酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，即SO2具有还原性；

（3）A中反应的化学方程式：Cu＋2 H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。