Question

下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（　　）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄   
③向石灰水中通入CO₂至过量 
④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量．

• A、①④
• B、②③④
• C、①②④
• D、①

Answer 1

分析：①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，生成NaHCO₃，溶液变浑浊；
②向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；
③向石灰水中通入CO₂至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；
④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量，不发生反应．

解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；
②向Fe（OH）₃胶体中加入H₂SO₄会出现先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄过量，Fe（OH）₃与H₂SO₄反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；
③因石灰水和CO₂反应，生成CaCO₃沉淀，继续通入CO₂，会与CaCO₃反应生成可溶的Ca（HCO₃）₂，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；
④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，胶体等，解答本题的关键是把握物质的性质，题目难度中等．