Question

下列关于1mol/L NaCl说法正确的是

1. A.
   1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
2. B.
   从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
3. C.
   该溶液中Na⁺的浓度为0.5 mol/L
4. D.
   称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液

Answer 1

A
分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；
B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；
C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na⁺）=c（NaCl）；
D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L．
解答：A、氯化钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g，故A正确；
B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；
C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na⁺）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；
D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；
故选A．
点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算．