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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al
3
＋
、 Fe
2+
、SO
4
2
－
、NO
3
－
B．0．1 mol·L
-1
NaAlO
2
溶液: H
＋
、Na
＋
、Cl
－
、SO
4
2
－
C．在含有大量 Fe
3
＋
的溶液中：NH
4
+
、Na
＋
、Cl
－
、SCN
－
D．0.1 mol·L
-1
CuSO
4
溶液：H
＋
、K
＋
、NO
3
－
、Br
-
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中:Fe
2+
、Cl
-
、Ca
2+
、Na
+
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K
+
、N
、Cl
-
、S
2-
③常温下能够与金属Mg反应放出气体的溶液:Fe
3+
、Al
3+
、S
、K
+
④常温下pH=2的溶液中:N
、Na
+
、Cl
-
、Cu
2+
⑤无色溶液中:K
+
、CH
3
COO
-
、HC
、Mn
A．②③
B．①③
C．③④
D．①⑤
下列说法错误的是
A．除去MgCl
2
溶液中少量的FeCl
3
，可选用MgCO
3
B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO
3
－
、SO
4
2
－
、NO
3
－
、Na
＋
D．等物质的量浓度的(NH
4
)
2
SO
4
溶液和(NH
4
)
2
CO
3
溶液中NH
4
＋
浓度前者大于后者
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na
+
、K
+
、SO
4
2
－
、Al
3+
B．pH=2的溶液中：Na
+
、ClO
－
、NH
4
+
、SO
4
2
－
C．某透明澄清的溶液中：NH
4
＋
、Cu
2+
、NO
3
－
、Cl
－
D．0.1 mol·L
－1
NaHCO
3
溶液中：K
+
、Ba
2+
、OH
－
、Cl
－
某温度(t ℃)时，水的离子积为K
W
＝1.0×10
－13
mol
2
·L
－2
，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。
A．pH<7
B．溶质为NaHCO
3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO
3
—
)＋c(CO
3
2—
)]
D．c(Na＋)>c(CO
3
2—
)>c(HCO
3
—
)>c(OH
－
)>c(H
＋
)
下列有关结论中，正确的是
A．浓度为0.lmol/LCuSO
4
溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H
＋
）＝c(OH
－
)
C．浓度相同的AlCl
3
、NH
3
H
2
O、Ba(OH
2
)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al(OH)
3
的溶液中Cu
2
＋
、ClO
－
、Cl
－
、 Ca
2
＋
一定能够大量共存
某溶液中含有的离子可能是K
+
、Ba
2+
、A1
3+
、Mg
2+
、AlO
2
－
、CO
3
2
－
、SiO
3
2
－
、Cl
－
中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L
-1
盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba
2+
、Mg
2+
、A1
3+
、SiO
3
2
－
、Cl
－
B．该溶液中一定含有K
+
、AlO
2
－
、CO
3
2
－
、Cl
－
C．该溶液是否有K
+
需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl
－
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、Cl-、S2-
、K+
、Mn
H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成