题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－
B. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D. 100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO—发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO—的个数小于0.2NA个，错误；B．由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数远小于0. 5NA，错误；C．常温常压下，23g NO2的物质的量是0. 5mol，含有的原子个数是1.5NA；23g N2O4的物质的量是0. 25mol，含有的原子个数是1.5NA；所以23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D．浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生所以100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，错误。
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
相关 | A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子． | 与元素C可形成离子个数比 | C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子 | D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属， |
回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：、 ．
（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是 ．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．
【题目】下表中对应关系正确的是（ ）
A | CH3CH3+Cl2 | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
