题目内容
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为 ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式 ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为 ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为 ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（ ）
①极性键 ②非极性键 ③离子键 ④氢键 ⑤范德华力
（1）NCl3（2）
（3）
（4）
（5）①②④⑤
【解析】
试题分析：甲最外层电子数是次外层的两倍，说明甲元素为C；丙的次外层电子数比最外层少4个，说明丙为O；甲、乙、丙三种短周期元素原子序数依次递增，所以乙为N；丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，则为Al；戊是同周期主族元素中原子半径最小的，为Cl。
乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，则其化合价和最外层电子数代数和为8的绝对值，NCl3
注意此题重点考查离子反应方程式的书写。戊的最高价氧化物Cl2O7与丁的最高价氧化物的水化物Al（OH）3的反应；
，然后拆分成为离子反应式即可。
氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该液体为H2O2，双氧水中含有H-O极性键、O-O非极性键、氢键和范德华力，故选择①②④⑤。
考点：物质结构，元素周期表，元素周期律，化学键、氢键、分之间作用力。
甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A、戊是两性元素 |
| B、五种元素中的金属元素中，丙的金属性最强 |
| C、简单离子半径：丙＜丁 |
| D、甲的单质的熔点比丙单质的低 |