下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.且电子转移数为0.1mol的是 A.已知:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应 B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.而R2O82-离子变为RO42-.若得到的溶液中含MnO4-0.2mol C. C1O2是一种杀菌.消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl₃溶液中充分反应

B. R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C. C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO₃

+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，标况下制得气体为1.12L

D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

D。

解析:

A项中氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol；B项中每1mol氧化剂R₂O₈^2-变为RO₄^2-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn²⁺氧化成MnO₄^－时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，生成MnO₄^-0.2mol，转移的电子数为1mol；C项中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，得到的气体为0.05mol，其中ClO₂为0.025mol，转移的电子数为0.025mol；D项中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，生成的KOH为1.00.1mol=0.1mol，则有0.1molI^-被氧化为I₂，转移的电子数为0.1mol。

练习册系列答案

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第

四

周期

Ⅷ

族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：2

．
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是

③

．（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

（2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O
在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

（2）上述反应中

HNO₃

被还原，还原剂是

．
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为

0.45N_A

个．
（4）若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：___________________________________。

( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

（提示：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂）
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___ _ _周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

（4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：___________________________________。

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