题目内容
性质递变规律中不正确的是（ ）
| A．离子半径：K+＞Na+＞O2-＞F- |
| B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C．熔点：Al＞Na＞K＞Rb |
| D．热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O |
A、微粒电子层越多半径越大，钾离子半径最大，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，Na+＜F-＜O2-，则离子半径：K+＞O2-＞F-＞Na+，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO，碳酸是弱酸，磷酸是中强酸，所以H2CO3＜H3PO4，故B正确；
C、第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K＞Rb，但是金属铝的熔点高于金属钠，故熔点：Al＞Na＞K＞Rb，故C正确；
D、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以NH3＜H2O，SiH4＜PH3，同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以PH3＜NH3，
即热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D正确．
故选A．
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO，碳酸是弱酸，磷酸是中强酸，所以H2CO3＜H3PO4，故B正确；
C、第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K＞Rb，但是金属铝的熔点高于金属钠，故熔点：Al＞Na＞K＞Rb，故C正确；
D、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以NH3＜H2O，SiH4＜PH3，同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以PH3＜NH3，
即热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O，故D正确．
故选A．
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