[题目]下列物质可以发生钝化反应的是( )A.Fe和浓硫酸B.Fe和浓硝酸C.Al和浓硫酸D.Al和浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质可以发生钝化反应的是（）
A.Fe和浓硫酸
B.Fe和浓硝酸
C.Al和浓硫酸
D.Al和浓硝酸

【答案】ABCD
【解析】解：浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，在常温下，金属铁或金属铝遇到浓硝酸会在金属表面形成致密的氧化膜发生钝化，
A．常温下Fe和浓硫酸表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故A正确；
B．常温下Fe和浓硝酸金属表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故B正确；
C．常温下Al和浓硫酸金属表面形成致密的氧化膜，发生钝化反应，故C正确；
D．常温下金属Al与浓硝酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，故D正确；
故选ABCD．

练习册系列答案

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【题目】Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）：（甲）增大（乙）减小（丙）不能确定

【题目】下列实验中均需要的仪器是( )

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C. 玻璃棒 D. 漏斗

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选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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