Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂

50～60℃

CCl₄+S₂Cl₂；    
②2S+Cl₂

95～100℃

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

在D和E之间增加干燥装置

．利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是

①

（填写题目中反应原理的数字序号）．
（2）A中反应的离子方程式是

MnO₂+4H++2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；C中盛放的试剂是

浓硫酸

．
（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

蒸馏

．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，E中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发进入D中；
（2）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；氯气中含有氯化氢和水蒸气，为防止杂质气体进入，生成的S₂Cl₂水解，需要除去杂质；
（3）依据反应生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法可以依据物质沸点不同判断分离方法；
（4）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；
（5）依据现象分析判断产物，根据氧化还原反应的元素化合价变化守恒和原子守恒写出．

解答：解：（1）D收集产品，E中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入D中，易使S₂Cl₂水解．在D和E之间增加干燥装置．改进后的装置依据反应条件可以判断，制备反应是利用反应①的反应条件和物质沸点分析反应①符合装置的要求，
故答案为：在D和E之间增加干燥装置；①；
（2）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；生成的氯气中 含有氯化氢和水蒸气，通过 洗气装置除去，饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；浓硫酸；
（3）反应生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依据四氯化碳和S₂Cl₂； 的沸点不同控制沸点分离，故答案为：蒸馏；
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，故答案为：；
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

点评：本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等．