题目内容
下列有关实验基本操作的说法错误的是
| A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 |
| B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响 |
| C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 |
| D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 |
C
解析试题分析：A、新制氯水中次氯酸见光易分解，为防止次氯酸分解，氯水应放置在棕色试剂瓶中，故A正确； B、根据c＝
可知，当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故B正确；C、酸碱中和滴定中，用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯和锥形瓶，故C错误；D、在蒸发溶液时，当有大量固体析出时，应该停止加热，靠余热蒸干，不能完全把水蒸干，避免固体分解，故D正确，答案选C。
考点：考查氯水保存、物质的量浓度的配制、蒸发以及酸碱中和滴定等基本实验操作
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下列实验操作及现象与实验结论一致的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有 |
| B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性：Br2> Fe3+>I2 |
| D | 向浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3 | Ksp(AgCl)< Ksp (AgI) |
你认为下列数据可信的是（ ）
| A．某常见气体的密度为1.8g/cm3 |
| B．某元素的原子半径是0.0160nm |
| C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L |
| D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1定量测定H2O2的分解速率 |
| B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
| C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
| A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12 |
| B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
| C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
| D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
下列有关实验方法和结论都正确的是 （ ）
| A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 |
| B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 |
| C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 |
| D．在浓度均为0. 0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)<Ksp（Ag2 CrO4） |
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是
| A．装置①可用于乙醇与水的分离 |
| B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气 |
| D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体 |
下列有关实验的说法正确的是
| A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph |
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
| C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3 |
| D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗 |