题目内容

工业上的“三酸两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、纯碱和烧碱，氨气与这些工业原料的生产有密切关系。如氨气是生成硝酸、纯碱的原料，其水溶液是硫酸工业中尾气的吸收剂。部分生成工艺流程图或装置图如下：
材料一候氏制纯碱工艺流程图
气体A的饱和溶液

A和食盐的饱和溶液

悬浊液

晶体

纯碱
材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图

材料三某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备
(NH₄)₂SO₄的工艺流程

根据以上材料，回答下列问题
(1)第Ⅳ步操作名称_______，为什么先通入A气体再通B气体？______________。
(2)材料二中精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解，透过阳离子交换膜的离子a是______；b入口通入的溶液是______________，电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
(3)工业上除用电解法制烧碱外，还可用石灰--纯碱法来生产，写出有关反应方程式：_____________。
(4)材料三中的沉淀池内发生的主要反应方程是______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。

(1)加热分解；A为氨气，先通入溶解度很大的氨气，一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于 CO₂的吸收
(2)Na⁺；精制后的饱和食盐水；2Cl^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^- (3)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
(4)CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+(NH₄)₂SO₄；该流程中，产生的CO₂循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，不会造成环境污染

练习册系列答案

；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：

；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：

；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃

NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃

NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃

NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为

L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是

（填编号）
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁．

下列说法中不正确的是
[　　]
A．	化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B．	医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．	硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D．	能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：

（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；

（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：

①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。

（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。

（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)

a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁

下列说法中不正确的是

A.
化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
B.
医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C.
硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D.
能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

下列说法中不正确的是

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