Question

一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol?L^-1
B．0.4 mol?L^-1
C．0.3 mol?L^-1
D．0.2 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：先根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；进而计算Na₂O的质量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=计算氢氧化钠的浓度．
解答：解：标准状况下放出224mLH₂的物质的量为：=0.01mol，则：
     2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
     46g           1mol
    m（Na）        0.01mol
故m（Na）=46g×=0.46g，
原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na₂O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）==0.02mol，n（Na₂O）==0.01mol，
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）==0.2mol/L，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．