题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2g氢气所含原子数是NA |
| B．17g NH3所含的电子数是10NA |
| C．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1 |
| D．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
B
解析试题分析：A、氢分子的摩尔质量为2g/mol,2g氢气的物质的量为1mol,所含分子数是NA，氢原子数是2NA.错误。 B、每个NH3的电子数是10个，氨的摩尔质量17g/mol，17g NH3的物质的量是1mol。所含的电子数是10NA。正确。 C、NA个氧分子和NA个氢分子的物质的量都是1mol。质量比等于它们的摩尔质量之比，32：2=16：1.错误。D、钠的摩尔质量是23g/mol。2.3g金属钠的物质的量是0.1mol。一个钠反应时失去1个电子，所以2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.1NA。错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
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下列溶液中，物质的量浓度最大的是
| A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 |
| C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
| A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| C．1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为3NA |
| D．l00mL l mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 |
下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 
| A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
| C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
| D．操作5中，摇匀后发现液面低于刻度线，则要继续加水至液面与刻度线平齐 |
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
| A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl | B．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl |
| C．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2 | D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO3 |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
| A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
| B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
| C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
| D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol |
将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
| A．8.48克 | B．7.48克 | C．5.72克 | D．5.22克 |
下列叙述中正确的是
| A．摩尔是物质的质量的单位 | B．碳的摩尔质量为12g |
| C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol | D．气体摩尔体积为22.4L/mol |