Question

【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5molHCl，下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④＞③＞②＞①
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①6.72L NH3 物质的量为 =0.3mol，②1.204×1023个 H2S分子的物质的量为0.2mol，③5.6g CH4 的物质的量为 =0.4mol，④0.5molHCl．A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：④＞③＞①＞②，故A错误；
B．各物质中原子的物质的量分别为①NH3 为0.3mol×4=1.2mol②H2S为0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl为0.5mol×2=1mol，所以原子个数③＞①＞④②，故B正确；
C．各物质的摩尔质量分别为①NH3 为17g/mol②H2S为34g/mol ③CH4 为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C错误；
D．各物质的质量分别为①NH3 为0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S为0.2mol×34g/mol=6.8g③CH4 为5.6g，④HCl为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以质量④＞②＞③＞①，故D错误．
故选B．
根据n= = = 计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．结合分子式计算原子的物质的量；
C、同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
D、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断，据此判断．