题目内容

在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,得到0.78g Al(OH)3沉淀,则NaOH的物质的量浓度可能为多少?
0.3mol/L（3分）、 1.9moL/L（3分）
略
练习册系列答案
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铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是            。（2）气体A是             （填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成          （填化学式），A在该反应中作为
           （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。
把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（     ）
A．盐酸B．氨水C．纯碱溶液D．烧碱溶液
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（  ）
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为                  
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        
（3）. 原溶液的pH＝                     
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .
(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平     片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol
等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为：     
A．2:3:1　　　B．2:2:3　　C．3:2:1　D．1:3:2
下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al在化学反应中容易失去3个电子，还原性比镁强
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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