题目内容
【题目】温度相同,浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3溶液,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
【答案】A
【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的完全电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的浓度大于NH4NO3溶液中的浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。
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