题目内容
【题目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1mol N,经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
【答案】C
【解析】试题分析:A.已知达到平衡生成1molN,则参加反应的P为n(P)=3/2×1mol=1.5mol,所以v(P)==0.15 mol/(Lmin),A正确;B.已知达到平衡生成1molN,则参加反应的Q为n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,所以Q的平衡浓度为:(2.5mol—0.5mol)÷2L=1 mol/L,B正确;C.参加反应的Q为n(Q)=1/2n(N)=0.5mol,故Q的转化率为×100%=20%,C错误;D.根据A选项可知v(P)=0.15 mol/(Lmin),而M的平均速率是0.1mol/(Lmin),根据速率之比等于化学计量数之比可知x=2,D正确;答案选C。
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