题目内容
【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S 
FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
【答案】C
【解析】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；
B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；
D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
故选C．
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；
E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B_______F ；
（2）滴定达到终点的现象_________。
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_____（右图“甲”或“乙”）中。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
实验编号 | 待测盐酸体积（m L） | 滴定前 NaOH 溶液的体积读数（mL） | 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是____。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸