题目内容

20．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3

分析 A．MgO与冷水不反应；
B．难溶性碱加热易分解；
C．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应；
D．Fe可与I2反应生成FeI2．

解答 解：A．MgO与冷水不反应，而Na2O可以溶于冷水，类推不合理，故A不选；
B．难溶性碱加热易分解，Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解，类推合理，故B选；
C．CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钙、NO和水，而CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，类推不合理，故C不选；
D．Fe可与I2反应生成FeI2，而氯气具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，类推不合理，故D不选；
故选B．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂
11．现有如下各种说法（　　）
①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
③离子化合物通常条件下是固体
④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
A．①②③正确B．都不正确
C．⑥⑦正确，其它不正确D．仅③正确
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
15．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．有机物  的一氯代物有5种
B．淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应
C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O
5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

（1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
（5）此反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．
12．下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是（　　）
A．B．
C．D．
9．钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用．请回答：
（1）钠的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用Al（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后消失．
（4）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．该化学方程式中作为还原剂的物质是NH3（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗4molNH3．
13．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂，CO是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为4：3．

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