题目内容
据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（ ）
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据物质的性质分析．
解答：解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故B错误；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；
故选D．
B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故B错误；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．
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据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为：2Zn+O2?2ZnO，其原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
| A、电解液肯定是强酸 | B、正极发生氧化反应 | C、负极反应为Zn-2e-?Zn2+ | D、锌为正极，空气进入负极反应 |