题目内容
【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式 ， 阴极观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极发生的电极反应式 ， 这样做的主要缺点是 ．
【答案】
（1）六；ⅣA；弱
（2）PbO2+4HCl（浓） 
?PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低
【解析】解：（1.）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，所以答案是：六、ⅣA；弱；
（2.）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：PbO2+4HCl（浓） PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3.）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2 ， 同时生成Cl﹣ ， 反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；
阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2 ， 需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+ ， 阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；若电解液中不加入Cu（NO3）2 ， 阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低．
【题目】A～D 其性质或结构信息如下表：
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 原子核内只有 1个质子 | 单质的体积分数在空气中排第二 | M 层上两种不同能量电子数的差值为 3 | 其单质常温下是唯一一种液态非金属单质 |
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；
（3）D 单质与A2B反应的化学方程式为_____；
（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；
（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。
