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下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ( )
①H
2
O ②NH
3
③Cl
-
④SCN
-
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
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D
略
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COCl
2
分子的结构式为
,COCl
2
分子内含有( )
A.4个σ键
B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键
D.3个σ键、1个π键
已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10
5
Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×10
5
Pa时,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L
-
1
,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是与水反应生成了HCl,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
下列各组物质中,不互为同素异形体的是
A.金刚石和C
60
B.红磷和P
4
C.O
2
和O
3
D.
1
H和
2
H
下列事实或现象与胶体性质无关的是
A.煮沸的 FeCl
3
溶液冷却后,用一束光照射,有一条光的通路
B.明矾可以用来净水
C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
关于同温、同压下等体积的N
2
O和CO
2
的叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是
A.①②③
B.②③
C.①②
D.①③
在空气中不易变质的是
A.Na
2
SO
3
B.NaHSO
4
C.亚硫酸
D.氢硫酸
下列说法中正确的是
A.碳化硅的熔点高于金刚石
B.H
2
O、H
2
S、H
2
Se的沸点依次升高
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,熔沸点较高
(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)E的电子式是
。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是
。
(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是
。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H
+
)
。
(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H
2
合成CH
3
OH和H
2
O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是
。
(已知甲醇的燃烧热
,氢气的燃烧热
)
关 闭
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