题目内容

第7周期为不完全周期，若将来把这一周期元素全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是(    )
A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
   BD
   第7周期排满时最后一种元素是稀有气体元素，在一定条件下与F2可起反应；第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物只具有碱性，而Al(OH)3具有两性。
练习册系列答案
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美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（   ）
A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。
m
n
 
 
 
 
x
y
（1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
（3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                   。
（4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数
16
16
16
电子数
16
17
18
化学式
 
 
 
 
A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合物的叙述正确的是（   ）
A．铍的原子半径小于硼的原子半径
B．单质铍放入水中，水溶液可使酚酞显红色
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
（8分）现有下列短周期元素性质的数据：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10 m
0.66
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.70
0.88
最高化合价
和最低化合价
-2
+2
+1
+5
-3
+7
-1
+1
+5
-3
+3
请确定以上8种元素在元素周期表中的位置，将元素的编号填入表中：
根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（   ）
①HS-  ②  ③  ④NH3  ⑤H2S  ⑥CH3COOH  ⑦OH-  ⑧H2O
A．①②B．①③⑧C．①⑤D．③⑥
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此得出的不正确的判断是（   ）
A.A、B不可能在同一周期
B.A在B的前一周期
C.A肯定是金属元素
D.A可能属第2周期的第ⅡA族或第ⅣA族
下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．金属元素的最外层电子数都小于4
D．氢原子的电子云是球形对称的

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