Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，3.2g O₃所含电子数为1.2N_A
• B、标准状况下，2.24L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为0.4N_A
• C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后所含原子数为2N_A
• D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

Answer 1

分析：A、根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的物质的量；
B、根据标准状况下四氯化碳的状态不是气体判断；
C、根据质量守恒定律判断混合后含有的原子数；
D、根据铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少分析．

解答：解：A、3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子，所含电子数为0.2N_A，故A错误；
B、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故B错误；
C、标况下，11.2L一氧化氮和氧气的物质的量都是0.5mol，各自含有1mol原子，混合后原子数目不变，所以混合后所含原子数为2N_A，故C正确；
D、氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少，所得溶液含有铁离子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．